تفاوت بین قانون بهره و قانون اقدام گسترده چیست؟


پاسخ 1:

تفاوت بین قانون نرخ و قانون اقدام گسترده

تعریف

قانون نرخ: قانون نرخ معادله ای است که میزان واکنش یک ماده شیمیایی را بیان می کند.

قانون اقدام جمعی: قانون اقدام انبوه معادله ای است که بیانگر رابطه بین توده های محصولات و واکنش دهنده ها است که به قدرت ضریب استوکیومتری آنها برمی گردد.

مؤلفه های معادله

قانون نرخ: معادله برای قانون نرخ شامل ثابت نرخ و غلظت واکنش دهنده ها به همراه ترتیب واکنش است.

قانون اقدام گسترده: معادله برای قانون اقدام جمعی شامل غلظت واکنش دهنده ها و محصولاتی است که به استحکام ضریب استوکیومتری آنها می رسد.

محصولات

قانون نرخ: محصولات واکنش در معادله قانون نرخ گنجانده نشده اند.

قانون اقدام جمعی: محصولات واکنش در معادله قانون عمل جمعی موجود است.

تناسب ثابت است

قانون نرخ: یک ثابت از تناسب در قانون نرخ استفاده می شود. این نرخ ثابت "k" است.

قانون اقدام جمعی: در قانون اقدام جمعی از ثبات تناسب استفاده نمی شود.

جزئیات داده شده

قانون سرعت: قانون سرعت سرعت یک واکنش خاص را مشخص می کند.

قانون اقدام جمعی: قانون اقدام جمعی مسیری را که در آن واکنش صورت می گیرد ، دیکته می کند.

ضریب استوکیومتری

قانون نرخ: در قانون نرخ ، غلظت واکنش دهنده ها به قدرتی افزایش می یابد که ممکن است با ضریب استوکیومتری واکنش واکنش نشان دهد یا نباشد.

قانون اقدام گسترده: در قانون عمل انبوه ، غلظت واکنش دهنده ها و محصولات به استحکام ضریب استوکیومتری آنها افزایش می یابد.

نتیجه گیری

قانون سرعت و قانون اقدام انبوه ، سینتیک واکنش های شیمیایی را توضیح می دهد. بنابراین دانستن معنای دقیق این اصطلاحات بسیار مهم است. تفاوت اصلی قانون سرعت با قانون عمل انبوه در این است که قانون سرعت فقط رجنتس یک واکنش را در نظر می گیرد ، در حالی که قانون عمل انبوه هم واکنش دهنده ها و هم محصولات واکنش را در نظر می گیرد.


پاسخ 2:

با پیشرفت واکنش شیمیایی ، غلظت واکنش دهنده ها کاهش می یابد. میزان واکنش کاهش می یابد. این بدان معنی است که میزان واکنش به طور مستقیم با غلظت واکنش دهنده ها متناسب است. این اثر غلظت واکنش دهنده بر میزان واکنش ابتدا توسط گلدنبرگ و وایژ مورد بررسی قرار گرفت. آنها نتیجه ای را ارائه دادند که تحت عنوان LAW OF MASS ACTION شناخته شد. مطابق با این "قانون عمل انبوه" برای واکنش معین از فرم: aA + bB - → میزان واکنش = k [A] ^ a [B] ^ b را تولید می کند ، در جایی که k ثابت تعادل است.

با این حال ، به طور آزمایشی مشخص شد که میزان واکنش لزوماً به همه شرایط غلظت A یا همه شرایط غلظت B وابسته نیست ، بلکه فقط به زیر مجموعه ای از غلظت کل A. یا B بستگی دارد ، می گویم x یا y ، یعنی میزان واکنش = k [A] ^ x [B] ^ y ، که در آن x و y ممکن است a و b نباشند. این عبارت فوق قانون سرعت خوانده می شود.

بنابراین ، قانون نرخ اصطلاحی است که میزان واکنش را بر حسب غلظت مولی واکنش دهنده ها بیان می کند ، با این که هر اصطلاح به قدرتی افزایش می یابد که ممکن است یا ممکن است با ضریب استوکیومتری واکنش دهنده در معادله شیمیایی متعادل مطابقت نداشته باشد.

قانون سرعت فقط با نگاه کردن به معادله شیمیایی معین قابل تعیین نیست ، بلکه فقط می تواند به صورت تجربی تعیین شود. با این حال ، قانون عمل انبوه با نگاه به معادله شیمیایی قابل تعیین است.


پاسخ 3:

با پیشرفت واکنش شیمیایی ، غلظت واکنش دهنده ها کاهش می یابد. میزان واکنش کاهش می یابد. این بدان معنی است که میزان واکنش به طور مستقیم با غلظت واکنش دهنده ها متناسب است. این اثر غلظت واکنش دهنده بر میزان واکنش ابتدا توسط گلدنبرگ و وایژ مورد بررسی قرار گرفت. آنها نتیجه ای را ارائه دادند که تحت عنوان LAW OF MASS ACTION شناخته شد. مطابق با این "قانون عمل انبوه" برای واکنش معین از فرم: aA + bB - → میزان واکنش = k [A] ^ a [B] ^ b را تولید می کند ، در جایی که k ثابت تعادل است.

با این حال ، به طور آزمایشی مشخص شد که میزان واکنش لزوماً به همه شرایط غلظت A یا همه شرایط غلظت B وابسته نیست ، بلکه فقط به زیر مجموعه ای از غلظت کل A. یا B بستگی دارد ، می گویم x یا y ، یعنی میزان واکنش = k [A] ^ x [B] ^ y ، که در آن x و y ممکن است a و b نباشند. این عبارت فوق قانون سرعت خوانده می شود.

بنابراین ، قانون نرخ اصطلاحی است که میزان واکنش را بر حسب غلظت مولی واکنش دهنده ها بیان می کند ، با این که هر اصطلاح به قدرتی افزایش می یابد که ممکن است یا ممکن است با ضریب استوکیومتری واکنش دهنده در معادله شیمیایی متعادل مطابقت نداشته باشد.

قانون سرعت فقط با نگاه کردن به معادله شیمیایی معین قابل تعیین نیست ، بلکه فقط می تواند به صورت تجربی تعیین شود. با این حال ، قانون عمل انبوه با نگاه به معادله شیمیایی قابل تعیین است.