تفاوت بین جاذبه درون مولکولی و بین مولکولی چیست؟


پاسخ 1:

جاذبه درون مولکولی نیروهایی است که مرا ببخش ، اتمها را در یک مولکول مجبور می کنند به هم بچسبند. آنها از نیروهای بین مولکولی قوی تر هستند و خواص یک عنصر یا یک ترکیب را تعیین می کنند. در مورد چگونگی تشکیل ترکیبات از عناصر مختلف فکر کنید - نیروهای درون مولکولی تعیین می کنند که چگونه اتم های عناصر متقابل یک مولکول کامپوزیت را تشکیل می دهند.

نیروهای بین مولکولی مولکولهای همسایه را هنگامی که قطعاً با هم تداخل نمی کنند ، در کنار هم قرار می دهند. آنها می توانند اوراق قرضه جذاب یا دافعه باشند. ما می توانیم تصور کنیم که چنین نیروهایی وقتی به حالت های ماده فکر می کنیم بازی می شوند - مولکولهای جامد دارای نیروهای بین مولکولی قوی تر ، مولکولهای مایع کمتر و گازهای موجود حتی کمتر هستند.


پاسخ 2:

با این تعریف ، نیروهای درون مولکولی از نیروهای بین مولکولی قوی تر هستند ، زیرا هر نیرویی که به اندازه کافی قوی باشد برای جلوگیری از جدا شدن گروه اتم از گروه دیگر ، آنها را در یک مولکول نگه می دارد.

با این حال ، تعریف "مولکول" بحث برانگیز است. هیچ اجماع واقعی در مورد اینکه آیا ترکیبات یونی (به عنوان مثال NaCl) به عنوان چند مولکول NaCl در یک شبکه مشروب طبقه بندی نشده اند ، طبقه بندی شده است ، یک ماکرو مولکول عظیم که از همه یون ها تشکیل شده باشد ، یا اینکه آیا اصطلاح مولکول حتی در اینجا کاربرد ندارد.

با پروتونهای ناپایدار (به عنوان مثال یون هیدروژن CH3COOH در فاز آبی) ، همچنین اجماع واقعی وجود ندارد که آیا پروتون حساس جزئی از مولکول اسید اتانویک محسوب می شود یا اینکه یک گونه پروتون حساس و یک نوع آنیون اتانات وجود دارد یا خیر ، وجود دارد.

ارتباطات یونی بین تعاریف درون مولکولی و بین مولکولی به این دلیل همیشه یک نوع بوده است.

همچنین اگر مولکولها بصورت جداگانه در فازهای حلالهای آبی / غیر قطبی اتفاق بیفتند ، می توانند عوارض ایجاد کنند ، اما در فازهای گازی توسط نیروهایی مانند پیوندهای هیدروژنی (مثلاً فرمهای RCOOH) همودسازی شوند. هیچ اجماع واقعی در مورد اینکه تودرها مولکولهای مستقلی هستند وجود ندارد - اگر چنین باشد ، پیوند هیدروژن درون مولکولی است. اگر نه ، آنها بین مولکولی هستند.

من توصیه می کنم که اصطلاح بی معنی "مولکول" را به طور کامل حذف کنید و در عوض به دنبال نیروهای بین متقابل بر اساس ماهیت نیروها باشید.

اساساً فقط چهار نوع اوراق وجود دارد:

  1. پیوند کووالانسی سیگما ، که در آن الکترونها بین دو هسته قرار دارند. (کووالانسی ، کووالانسی قطبی ، کووالانسی dative.) Directional.Non-sigma پیوند کووالانسی ، که در آن الکترونها بین چندین هسته ، که توسط پیوندهای سیگما به هم متصل می شوند ، جابجا می شوند. (پیوندهای پی ، دلتا ، فی.) جاذبه یونی مسطح ، که در آن الکترونها بین چندین هسته جابجا می شوند که در غیر این صورت توسط پیوندهای سیگما متصل نیستند. جاذبه الكترونيكي غير جهتي ، كه در آن الكترونها در حاليكه به هسته هاي "خانه" خود متصل هستند به هسته هاي ديگر كشيده مي شوند. (Van der Waals (بدون جهت) ، اوراق قرضه H (کارگردانی).)